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化學計算題~~倍比定律

請各為幫個忙吧~算式請要稍稍解釋~~讓我看懂為主~我剛升高二~NO.1 某有機化合物化學式為CnH2n 2O

完全燃燒所得同一狀況下之CO2 與H2O之重量比為11:6

則此有機化合物之化學式可能為...ANS: C3H8ONO.2某化合物之百分組成為鈉18.54%

硫25.82%

氧19.35%及水36.29%。

其化學式因為....ANS: Na2S2O3‧5H2ONO.3 20ml的某氧體烴類完全與120ml氧氣作用

在常溫下

氣體體積變為80ml

將此剩餘氣體通過KOH(aq) 後體積變為20ml

則此烴分子式...ANS: C3H8
１．求此有機化合物之化學式。

化學式為：(x為O2的係數

y為CO2的係數

z為H2O的係數)CnH2n 2O xO2→yCO2 zH2O依質量不滅定律

化學式左邊的原子數和右邊的原子數要相等

C原子： y=nH原子： z=n 1

O原子： 2x 1=2y z=2n (n 1)=3n 1　　　　→x=3n/2(雖然x是多少不是此題要求的

但是了解一下也好^^)CO2分子量=44

H2O分子量=18完全燃燒後

會產生的CO2及H2O的重量如下：CO2=44*n=44nH2O=18*(n 1)=18(n 1)也就是說44n：18(n 1)=11：6→ 44n×6=11×18(n 1) → 4n=3(n 1) → n=3所以此有機化合物為C3H8O。

２．原(分）子量：Na=23

S=32

O=16

H2O=18　　設化合物為NaxSyOz．wH2O　　此化合物分子量為23×x 32×y 16×z 18×w=23x 32y 16z 18w=A　　18.54%=0.1854=23x/A → A=23x/0.1854 (1)　　25.82%=0.2582=32y/A → A=32y/0.2582 (2)　　19.35%=0.1935=16z/A → A=16z/0.1935 (3) 36.29%=0.3629=18w/A → A=18w/0.3629 (4)　　依上四個關係

可得三個方程式：　　(1)=(2)→ y=x　　(1)=(3)→ z=1.5x　　(1)=(4)→ w=2.5x　　但是此題有4個未知數要求

即x

y

z

w

因此條件不足無法求解。

　　　　此題是否有lost掉的條件沒打上呢^^?３．烴類和氧作用的產物是H2O及CO2CO2和KOH水溶液作用產生KHCO3

此時剩下的氣體就是沒作用完的氧氣

所以剩下氧氣20ml

因此和烴類作用的氧有100ml

產生60ml的CO2。

20CxHy 100O2 →zH2O 60CO2依質量不滅定律

化學式左邊的原子數和右邊的原子數要相等

C原子： 20x=60 → x=3O原子： 200=z 60×2=z 120 → z=80H原子： 20y=2z=2×80=160 → y=8故此烴類分子式為C3H8。

萬一第二題我沒有給答案的話~有辦法設未知數嗎?? 當然可以啊^^ 因為題目有說含鈉(Na)、硫(S)、氧(O)及水(H2O) 所以針對化合物部份設為NaxSyOz

含水化合物之就是以．H2O型式接在化合物後面

所以就設化合物為NaxSyOz．wH2O

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參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1406082805059如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！