有關高二氣體定律

1:由查理定律導證在定壓時 定量氣體的體積和絕對溫度成正比2:理想氣體常數值怎麼用J/mol*K 的單位換算謝謝
1.查理定律: 一定質量的氣體

在體積不變的條件下

它的壓力強度跟熱力學溫度成正比 (P2/P1)*(V2/V1)正比於(T2/T1) 其中V1=V2故P2/P1=T2/T1但若是P1=P2

則V2/V1=T2/T1故在定壓時 定量氣體的體積和絕對溫度成正比2.R=8.314472 J�K-1�mol-1 (你要的值)0.0820574587 L�atm�K-1�mol-1 8.20574587 x 10-5 m��atm�K-1�mol-1 8.314472 cm3�MPa�K-1�mol-1 8.314472 L�kPa�K-1�mol-1 8.314472 m3�Pa�K-1�mol-1 62.3637 L�mmHg�K-1�mol-1 62.3637 L�Torr�K-1�mol-1 83.14472 L�mbar�K-1�mol-1 1.987 cal�K-1�mol-1 6.132439833 lbf�ft�K-1�g�mol-1 10.7316 ft��psi��R-1�lb-mol-1 8.63 x 10-5 eV�K-1�atom-1 0.7302 ft3�atm��R-1�lb-mole-1 我不知道你要從哪個換算到8.314我示範一個從0.082換算到8.3141 atm * 1 L = 101300 N/m2 * 0.001 m3 = 101.3 N*m = 101.3 J所以 0.082*101.3=8.314就是你要的答案了 參考資料 念過物理化學和熱力學的我

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