化學稀釋問題~關於苛性鈉

我有一個問題是關於電容器洗滌後的廢水~要用苛性鈉Caustic Soda去中和到pH7

可是我不知道我的做法有沒有錯誤~希望和大家討論一下~我的做法是取99ml加上1ml的苛性鈉溶液

然後在測pH值~在沒加之前廢水pH是2.18~加入苛性鈉後pH為11.75~但是我要在中和後pH為7~所以我就慢慢加入廢水在一起稀釋~一直加到廢水為115ml才使pH到7.01~那這樣說來我有3648L的廢水~實際上我就應該加入3.6ml的苛性鈉來中和廢水~這樣做對嗎?那這樣我又應該要如何計算實際上我需要加入多少苛性鈉Caustic Soda到我的廢水去中和~我的廢水總容量是3648L~我不知道做法對不對~希望大家和我一起討論~謝謝各位~也希望能回答越詳細越好因為這方面我不是很懂~只是工作上碰到了~不知道做的對不對~
酸和鹼要完全中和

兩者當量必須相同.而當量與溶液體積成正比

所以用少量溶液滴定

確定體積比之後再換算成總容量的做法是正確的.用你的例子(第一個3648L是否誤打?)

1ml鹼可以中和115ml廢水

則3648L需要: x/3648=1/115

x=31.7L的鹼.希望對你有幫助.

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